某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质
某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为______；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为______；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜______．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 2 | 2 |
（1）10g样品中，氧化铜的质量为______；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为______；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜______．
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解题思路：根据金属活动性铜活动性处于H之后，不能与稀硫酸反应，因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与硫酸发生反应；
由记录数据表，第五次加入2g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为2g，说明混合物中的氧化铜已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的铜．
由记录数据表，第五次加入2g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为2g，说明混合物中的氧化铜已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的铜．
（1）加入10g稀硫酸后所剩余固体为不反应的铜，
所以，10g样品中氧化铜的质量=10g-2g=8g
故答：8g；
（2）样品中含有Cu、O两种元素，
8gCuO中含O元素质量=8g×[16/80]×100%=1.6g
则，10g样品中铜元素的质量=10g-1.6g=8.4g
故答：8.4g
（3）设生成硫酸铜质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80160
8g x
80：160=8g：x 解之得 x=16g
故答：16g
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究．
考点点评： 10g样品中，铜元素的质量包括金属单质铜的质量和氧化铜中铜元素的质量．
1年前
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