已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+[1/2]O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A. -317.3kJ/mol
B. -379.3kJ/mol
C. -332.8kJ/mol
D. +317.3 kJ/mol
（2）2Ag（s）+[1/2]O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A. -317.3kJ/mol
B. -379.3kJ/mol
C. -332.8kJ/mol
D. +317.3 kJ/mol
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解题思路：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
由（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（-348.3kJ...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
1年前
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