已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-1
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A. +519.4kJ•mol-1
B. +259.7 kJ•mol-1
C. -259.7kJ•mol-1
D. -519.4kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A. +519.4kJ•mol-1
B. +259.7 kJ•mol-1
C. -259.7kJ•mol-1
D. -519.4kJ•mol-1
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解题思路：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJ•mol-1 ）-（-181.6kJ•mol-1 ）=-519.4kJ•mol-1，
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ•mol-1．
故选C．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反应式．
1年前
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