（2005•南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．

（1）CaCO₃高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO₃又有新生成的CaO，要证明既有CaCO₃又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶液通CO₂气体看是否浑浊都可以；第二次取样证明CaCO₃只要加稀盐酸看是否产生气泡就可以了．
所以本题答案为：先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生；
（2）CaO与水反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂是一种微溶物质现象也是浑浊，给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是CaO与水反应生成的Ca（OH）₂继续与通入的CO₂气体反应生成的不溶物CaCO₃，还是混合物中含有的碳酸钙，所以二组的实验方案不正确．
故本题答案为：不正确，不能证明白色固体全部是氧化钙；
（3）要研究碳酸钙分解的质量分数，需要知道碳酸钙的质量，而碳酸钙的质量可以通过二氧化碳来求，要准确计算，需要二氧化碳的质量准确，所以要把二氧化碳经除杂干燥处理，二氧化碳易被氢氧化钠吸收，所以吸收剂可以是氢氧化钠，要知道二氧化碳被吸收的质量，还需称量吸收后氢氧化钠溶液的质量．
故本题答案为：干燥，氢氧化钠，称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；证明碳酸盐．

考点点评： 此题为CaCO3和CaO性质的探究． 常见的CaO、Ca（OH）2、CaCO3性质的探究还有：例如松花蛋的制作原理中的化学方程式，裹在皮蛋壳外固体物质成分的探究，锅炉水垢的成分的探究，珍珠真假的辨认等