已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数

（1）Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
解析：此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、m g/12、2m g/65． 由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn
（2）m≥3.25
解析：由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量．
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
65 98
χ 25 g×19.6%
65：98=χ：25 g×19.6% 解得：χ=3.25g
故：m≥3.25
（3）解析：m=4.6 时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +H₂↑ 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
设：钠产生的氢气质量的y
2Na----H₂
46 2
4.6g y
46：2=4.6g：y 解得：y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g．
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
24 98
Z 25 g×19.6%
24：98=z：25 g×19.6%
解得：z=1.2 g
故答案为：（1）Na＞Mg＞ZnNa=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25
（3）

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道综合计算分析题，解题的关键是对相关关系的分析并找的关键点，是一道对学生处理问题的综合能力的考查．