（1）已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______．

（1）水作还原剂的置换反应，说明该反应中水失电子化合价升高，且有氧气生成，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）反应1molCl₂，则分别消耗2molNa、1molMg、[2/3]mol Al和[2/3]mol Fe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：37.3g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量仅次于消耗钠的质量，
故选：b；
反应1mol硫，分别消耗2molNa、1molMg、[2/3]mol Al和1molFe，消耗四种金属的质量分别为：钠：46g、镁：24g、铝：18g、铁：56g；
所以消耗相同量的氯气，消耗铁的质量最多，消耗钠的质量仅次于铁，所以为Na，
故答案为：b；Na；
（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，说明该反应中有单质生成，I元素失电子发生氧化反应，则还有得电子的元素，为Cu元素，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，硫酸铜和转移电子的物质的量之比为1：1，说明生成的Cu元素显+1价，则为CuI，所以离子反应方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

点评：
本题考点： 钠的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了金属的性质，涉及氧化还原反应、图象分析等知识点，根据元素化合价变化确定生成物、反应方程式，再结合转移电子分析解答，题目难度中等．