已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数

：（1）共有4种可能：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢
气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，
过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na
＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn。
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设：25 g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
χ 25 g×19.6%
65：98=χ：（25 g×19.6% ）
解得：χ=3.25g 故：m≥3.25
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