hjk2008 幼苗
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△c(H2) |
△t |
(1)从图上可见,反应物能量高于生成物,反应放热,故答案为:放热;
(2)1min内,氢气的物质的量减少了2mol,v(H2)=
△c(H2)
△t=
2mol
2L
1min=1mol/(L•min);8min时,氢气反应了6mol,据化学方程式,CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),二氧化碳应反应2mol,剩余4mol,所以其浓度为:[4mol/2L]=2mol/L,故答案为:1mol/(L•min);2;
(3)A、因反应前后的气体体积有变化,所以恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化,说明反应达到了平衡状态,故A正确;
B、一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等说明v(正)=v(逆),反应达到了平衡状态,故B正确;
C、物质的浓度保持不变,说明反应达到了平衡状态,故C正确;
D、消耗CO2,同时生成 CH3OH都是指v(正),故D错误.
故选:D.
(4)16g甲醇即0.5mol,其燃烧放热为QKJ,所以其燃烧的热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ•mol-1,
故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ•mol-1.
点评:
本题考点: 反应热和焓变;热化学方程式;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题主要考查了化学反应速率的求算、化学平衡状态的判断和热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗