风满1 幼苗
共回答了13个问题采纳率:92.3% 举报
(1)由于反应物能量高于反应物能量,即反应物生成生成物,释放热量,故答案为:放热;
(2)甲醇浓度变化为0.75mol/L,反应速率为[0.75mol/L/10min]=0.075mol/(L•min),反应速率之比等于计量数之比,则氢气反应速率为甲醇反应速率的3倍,故氢气的反应速率为:3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min),故答案为:0.225mol/(L•min);
(3)A.四种物质浓度不变,但是不一定相等,故A错误;
B.达化学平衡状态时,同一种物质正反应速率等于逆反应速率,故B正确;
C.化学平衡状态,各物质浓度均不发生变化,故C正确;
D.单位时间内消耗1mol CO2,则同时生成了1mol CH3OH,由于是化学平衡状态,则消耗了1mol CH3OH,故D正确;
故选:A.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等,难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗