（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国

（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂ 的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂ 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂ 和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：
CO₂ （g）+3H₂ (g)

CH₃ OH(g)+H₂ O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO₂ 和CH₃ OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂ ）= mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为。
（3）下列措施中能使n（CH₃ OH）／n（CO₂ ）增大的是。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂ O(g)从体系中分离D．再充入lmol CO₂ 和3mol H₂
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃ OH（1）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂ O（g）=H₂ O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺ 、A^— 、H⁺ 、OH^— 。若该溶液M由 pH=3的HA溶液

mL与pH=11的NaOH溶液

mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __ 。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺ ）+c（OH^— ）=2×10^— ⁷ mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁ 一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁ 一定小于V₂

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wuqiongxia 幼苗

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（1）0.225 （2分）（2）16/3(5.33) （2分）（3）CD（2分）
（4）CH₃ OH(l)+ 3/2 O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂ O(L) △H= -725.8KJ/mol（2分）
（5） CH₃ OH +8 OH^- -6e^- = CO₃ ^2- + 6H₂ O（2分）（6）AD （2分）

⑴v（H₂ ）="3" v（CO₂ ）=(1.0―0.25)mol/L×3/10min =0.225 mol/（L·min）
⑵CO₂ （g）+3H₂ (g)

CH₃ OH(g)+H₂ O(g)
C始 1 3
C变 0.75 2.25 0.75 0.75
C平 0.25 0.75 0.75 0.75

⑶C D
A、升高温度，平衡逆向移动，n（CH₃ OH）／n（CO₂ ）减小；B、平衡不移动，n（CH₃ OH）／n（CO₂ ）不变。
⑷（①+4②）/2得：CH₃ OH(l)+ 3/2 O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂ O(L) △H= -725.8KJ/mol
（5） CH₃ OH +8 OH^- -6e^- = CO₃ ^2- + 6H₂ O
（6）AD

1年前

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