oo霓裳686 幼苗
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(1)由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,故答案为:放热;
(2)①)由图可知,1min时氢气物质的量变化量=8mol-6mol=2mol,故v(H2)=
2mol
2L
1min=1mol/(L•min),
故答案为:1mol/(L•min);
②曲线I反应速率增大,但转化的氢气的物质的量少,应是升高温度,因该反应放热,升高温度平衡逆向移动,不利于氢气的转化,故曲线I是升高温度;
曲线Ⅲ反应速率增大,转化的氢气的物质的量多,因增大压强平衡正向移动,故应是增大压强;
故答案为:升高温度; 增大压强;
(3)A.由方程式可以看出,反应前后气体的物质的量不相等,只有达到平衡状态,容器压强不发生变化,能判断反应达到平衡状态,故A不选;
B.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等,即正逆反应速率相等,所以能判断反应达到平衡状态,故B不选;
C、一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变,说明到达平衡状态,故C不选;
D、一定条件下,单位时间内消耗1mol CO2,同时生成1mol CH3OH,都表示正反应速率,反应始终按此比例进行,不能说明到达平衡,故D选.
故选D.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查化学反应中能量变化,化学反应速率、化学平衡影响因素与化学平衡图象等,注意根据反应的特征分析图象中条件的改变,难度中等.
1年前