一道高中关于PH的题在溶液中为什么说明是溶液中的氢离子浓度是1*10的-12次方,则溶液是碱性,若说是水电离出的,则不一

题目不完整.
纯水也会有少量电离的,并形成平衡.平衡时,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,都是10的-7次方,其乘积等于10的-14次方.当溶液中有酸或者碱时,由于他们电离出氢离子或者氢氧根离子,因此水本身的电离平衡就会被抑制,平衡向不利于水电离的方向移动,但是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积会保持10的-14次方.所以,氢离子浓度大于10的-7次方时,溶液就是酸性,氢离子浓度高于氢氧根离子；反之就是碱性.在酸性溶液中,氢氧根是水本身电离出来的,氢离子大部分是溶质带进来的,仅有与氢氧根浓度一样多的氢离子是水本身电离出来的；在碱性溶液中,也是同样道理,氢离子浓度很低,是水本身电离出来的,而氢氧根是溶质带来的.

水电离的有可能被水中加入的氢氧根给综合，举个例子1mol/L的HCL中，氢浓度为1，氢氧根浓度为10的-13次方，而水电离的氢根和氢氧根只10的-13次方……水

溶液中为什么说明是溶液中的氢离子浓度是1*10的-12次方，则溶液是碱性？

则溶液的PH=12，所以溶液是碱性。

溶液中的氢离子浓度等于1*10的-7次方，是中性。
溶液中的氢离子浓度大于1*10的-7次方，是酸性
溶液中的氢离子浓度小于1*10的-7次方，是碱性。...

唉。。。首先不管溶液呈什么性（不是中性），水电离出来的离子一定是受到抑制的，也就是说，看溶液酸碱性时只看水电离出的离子浓度是很危险的很可能是陷阱，只能说：
当溶液呈碱性时，看水电离出的H+是准确的
当溶液呈酸性时，看水电离出的OH-是准确的
反正记住PH的判定是看H+的浓度，不是看“水电离出的H+“的浓度，否则八成就要坑。。。...

水电离出氢离子浓度
举这个例子吧：
水电离出氢离子浓度是1*10的-12次方
1. 酸；酸电离氢离子浓度1*10的-2次方 （常温下） 根据浓度级常数 c氢离子*c氢氧根离子=10的-14次方 水电理出氢氧根离子1*10的-12 由H+ +OH-=H2O 水电离出氢离子浓度1*10的-12次方
2.碱：碱电离出水电离氢氧根离子1*10的-2 则水电离...