将一定量氯气通人250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K+和Cl-的物质

解题思路：（1）将反应后的溶液蒸干，所得固体中含溴元素10克，说明KBr有剩余，根据n=[m/M]计算溴离子物质的量，根据电荷守恒n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），据此计算n（Cl^-），再根据氯元素守恒计算氯气物质的量，根据V=nV_m计算氯气体积；
（2）结合（1）计算可得溶液中n（K⁺），而n（KBr）=n（K⁺），根据c=[n/V]计算KBr的物质的量浓度．

（1）将反应后的溶液蒸干，所得固体中含溴元素10克，说明KBr有剩余，溴离子物质的量为[10g/80g/mol]=0.125mol，根据电荷守恒n（K⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），溶液中K⁺和Cl^-的物质的量之比为2：1，则：2n（Cl^-）=n（Cl^-）+0.125mol，解得n（Cl^-）=0.125mol，根据氯元素守恒可知参加反应氯气物质的量为[0.125mol/2]=0.0625mol，故参加反应氯气体积为0.0625mol×22.4L/mol=1.4L，
答：标况下通入氯气的体积为1.4L；
（2）根据（1）计算可得溶液中n（K⁺）=0.125mol×2=0.25mol，而n（KBr）=n（K⁺）=0.25mol，则原溶液中KBr的物质的量浓度为[0.25mol/0.25L]=1mol/L，
答：原溶液中KBr的物质的量浓度为1mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意利用电荷守恒计算．

钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1
说明另一半钾离子是和溴离子结合的，10克溴的物质的量=10/80=0.125mol
所以氯元素也为0.125mol,Cl2的物质的量=0.125/2mol
（1）标准状况下通入的氯气的体积
(0.125/2)*22.4=1.4L
（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度
0.125*2/0.25=1mol/L...

1、固体固体中含溴元素物质的量=10/80=0.125mol
钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1,说明固体由一半的溴化钾和一半的氯化钾组成。因此溴化钾和氯化钾的物质的量均为0.125mol，可得通入的氯气的物质的量为0.0625mol，标准状况下通入的氯气的体积为0.0625*22.4=1.4L
2、Cl2+2KBr=2KCl+Br2，可知原先KBr的物质的量也为0.0625mo...

设标况下通入氯气体积为XL
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
22.4L 160g
xL 10g
x=22.4*10/160
x=1.4L
因为KCl中，钾离子和氯离子是1:1
又因为钾离子浓度和氯离子浓度物质的量之比为2：1
所以，氯离子和剩下的溴离子之比为1：1
氯离子的物质的量为1...

2kBr+Cl2=2KCl+Br2，因为Br2是液体，所以会被蒸发掉，剩下的是KBr和KCl的混合物，因为所得固体中含溴元素10克，所以有kBr14.875g。又因为钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1，所以有氯元素1/8mol，即氯气1/16mol,所以标准状况下通入的氯气的体积为1.4L。因为有kBr14.875g，即1/8mol，又因为250ml的kBr溶液，所以溴化钾溶液的物质的量浓度为0...

解题思路：
最后固体显然含KBr和KCl，已知Br元素质量，可得KBr物质的量。已知钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1 ，可知KBr和KCl物质的量之比为1：1，进而得到KCl物质的量。
（1）根据题意，通入的氯气应该完全反应，所以氯气全部转化为氯原子。所以氯气的物质的量等于KCl物质的量的二分之一，再求其体积即可；
（2）根据K元素守恒即可。...