百试不厌 幼苗
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M |
m总 |
n总 |
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=[8g/32g/mol]=0.25mol,
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol,ymol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
xmol0.5xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol0.5ymol
所以
0.5x+0.5y=0.25
44x+18y=11.6
解得:x=0.1,y=0.4
A.原混合气体的平均摩尔质量=[0.1mol×44g/mol+0.4mol×18g/mol/0.1mol+0.4mol]=23.2g/mol,故A正确;
B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25mol×2=0.5mol,故B错误;
C.过氧化钠有剩余,可以氧化SO32-,溶液中SO32-的物质的量浓度减小,故C错误;
D.由于反应后固体中含有碳酸钠,溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大,故D错误,
故选A.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等,注意理解固体质量变化的原因,根据反应的方程式计算,难度中等,CD选项注意反应后固体的成分.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗