将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300m

解题思路：（1）固体加热时发生2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸钠的质量；
（2）反应后的固体中只有Na₂CO₃，为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和，根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量，根据n=[m/M]计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=[n/V]计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．

（1）收集到CO₂有1.12L，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168g 22.4L
m（NaHCO₃）1.12L
所以m（NaHCO₃）=[1.12L/22.4L]×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
1mol 22.4L
xmol1.12L
所以x=[1.12L/22.4L]×1=0.05，
原混合物中Na₂CO₃的物质的量为[10.6g/106g/mol]=0.1mol，
故反应后的Na₂CO₃的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸钠溶液的物质的量浓度为[0.15mol/0.3L]=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，难度不大，理解根据方程式的计算．

求高手解答感激不尽~~· Na2CO3--2HCl--CO2 （1）n(CO2)=0.112/22.4=0.005mol ∴n(HCl)=0.01mol ∴C(HCl)=0.005/2＝0.0025mol/

1、先写出反应方程式：Na2CO3+ 2NaHCO3 = 2Na2CO3 + H2O + CO2
2、由1.12L CO2 可知 生成 0.05mol CO2,有方程式可知生成 H2O 0.05mol。可知消耗 NaHCO3 0.1mol , 消耗 Na2CO3 0.05 mol，则可知混合物中的 Na2CO3的质量了
（2）配置的物质量浓度，要注意的是，固体物质全部转换为稳定的 ...

M(Na2CO3)=106
M(NaHCO3)=84
1.12LCO2有0.05MOL
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
得NaHCO3有0.1MOL,然后可知其质量为8.4G,得Na2CO3质量为10.6G
n=10.6÷106+1.12÷22.4=0.15mol
v=0.15÷300÷1000=0.5mol/L

1、先写出NaHCO3受热生成CO2的化学方程式，由二氧化碳的物质的量求出NaHCO3的物质的量，再算出NaHCO3的质量，再拿19g减去NaHCO3的质量得到Na2CO3的质量
2、剩余固体都是Na2CO3，用19g减去CO2的质量可以得到剩余Na2CO3的质量，求出其物质的量，再除以0.3L体积，得到配制的溶液的物质的量浓度。...