工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料．已知：

（1）①CH₄（g）+O₂（g）⇌CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
依据盖斯定律，①+②-2×③得到：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol，
故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol；
（2）①由图象可知，相同温度下P₂压强下一氧化碳转化率大于P₁压强下一氧化碳转化率，反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，所以P₁＜P₂；
故答案为：＜；
②向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，100°C时一氧化碳的转化率为50%，故CO浓度变化量为[0.5a mol/V L]=[a/2V]mol/L，则：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）：[a/V] [2a/V] 0
变化量（mol/L）：[a/2V][a/V][a/2V]
平衡量（mol/L）：[a/2V] [a/V] [a/2V]
平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)=

a
2V

a
2V×(
a
V)2=
V2
a2，
故答案为：
V2
a2．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查热化学方程式、化学平衡图象及影响因素、平衡常数有关计算等，题目难度中等，注意掌握化学平衡三段式解题法．