Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH 4 和H 2 O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

（1）①CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CO（g）+3H ₂ （g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2 H ₂ （g）=CH ₃ OH（g）△H=+129.0 kJ/mol
将方程式①-②得CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CH ₃ OH（g）+H ₂ （g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案为：CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CH ₃ OH（g）+H ₂ （g）△H=+77.0 kJ/mol；
（2）①甲醇被氧化生成二氧化碳，Co ³⁺ 被还原生成Co ²⁺ ，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为6Co ³⁺ +CH ₃ OH+H ₂ O=CO ₂ ↑+6Co ²⁺ +6H ⁺ ，
故答案为：6；CO ₂ ↑；6；6H ⁺ ；
②正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O ₂ +H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ，负极是甲醇失电子在建溶液中生成碳酸钾，
故答案为：CH ₃ OH-6e ^- +8OH ^- =CO ₃ ^2- +6H ₂ O；
Ⅱ、（1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH ₄ ⁺ +H ₂ O⇌NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ ，故答案为：NH ₄ ⁺ +H ₂ O⇌NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ ；
（2）X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH ^- ）=10 ^X-14 mol/L，某硫酸的pH=Y，硫酸中c（H ⁺ ）=10 ^-Y mol/L，所以氨水中c（OH ^- ）等于硫酸中c（H ⁺ ），一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，所以氨水浓度大于硫酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，
A．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故A错误；
B．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），根据电荷守恒得c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ）=2c（SO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ），所以2c（SO ₄ ^2- ）＜c（NH ₄ ⁺ ），离子浓度大小为c（NH ₄ ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故B正确；
C．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得根据电荷守恒得c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ）=2c（SO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ），c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ），故C正确；
D．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），根据电荷守恒得c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ）=2c（SO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ），所以2c（SO ₄ ^2- ）＜c（NH ₄ ⁺ ），故D错误；
故答案为：BC．