工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：

（1）①CH₄（g）+O₂（g）⇌CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
依据盖斯定律
①+②-2×③得到：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol
故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol
（2）①图象分析可知相同温度下P₂压强下一氧化碳转化率大于P₁压强下一氧化碳转化率，反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，所以P₁＜P₂；
故答案为：＜；
②向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂，100°C时一氧化碳的转化率为50%，依据平衡三段式列式计算
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） [a/V] [2a/V] 0
变化量（mol/L）[0.5a/V] [a/V] [a/V]
平衡量（mol/L）[0.5a/V] [a/V] [a/V]
平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)=

a
V

0.5a
V×(
a
V)2=2×
V2
a2
故答案为：2×
V2
a2；
（3）甲醇燃料电池中电解质溶液为稀硫酸，燃料甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正极上是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；用该电池电解CuSO₄溶液，当得到3.2g铜物质的量为0.05mol时，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知，O₂～2Cu，参加反应的气体N为氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积应为2.24L；
故答案为：甲醇：2.24；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理分析应用，原电池电极反应和电解池原理的理解应用，题目难度中等．