（2011•南京模拟）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
（2011•南京模拟）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式
实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是______．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：______；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
请完成实验步骤5．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO4•5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（[剩余固体的质量/原始固体质量]×100%）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为______；
在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为______．（填字母）
A．0molB．0.1molC．0.125molD．大于0.125mol．
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
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3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
；
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实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是______．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：______；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
请完成实验步骤5．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO4•5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（[剩余固体的质量/原始固体质量]×100%）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为______；
在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为______．（填字母）
A．0molB．0.1molC．0.125molD．大于0.125mol．
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解题思路：（1）根据高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4，利用质量守恒确定产物并配平；CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少，Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高；
（2）根据直至两次称量质量差不超过0.1g确定完全失水；
（3）由图示数据可知，失去水的质量为：25.0g×14.4%=3.6g，根据关系式：CuSO4•5H2O～CuSO4•XH2O利用差量法求出X，从而得出化学式；根据题目信息硫酸铜分解生成铜的氧化物，根据化合价升降可知产物还有SO2、O2，分解方程式：2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑，然后计算．
（2）根据直至两次称量质量差不超过0.1g确定完全失水；
（3）由图示数据可知，失去水的质量为：25.0g×14.4%=3.6g，根据关系式：CuSO4•5H2O～CuSO4•XH2O利用差量法求出X，从而得出化学式；根据题目信息硫酸铜分解生成铜的氧化物，根据化合价升降可知产物还有SO2、O2，分解方程式：2CuSO4
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（1）CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4和CO2，方程式为：3Fe2O3+CO
高温
.
2Fe3O4+CO2；CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少，Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高，所以CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，
故答案为：3Fe2O3+CO
高温
.
2Fe3O4+CO2；CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少，Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高；
（2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g，
故答案为：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
（3）CuSO4•5H2O～CuSO4•XH2O△m
250 18（5-x）
25.0g 3.6g
则[ 250/25.0g＝
18(5−x)
3.6g]，
解得：X=3，所以在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O；
25.0g CuSO4•5H2O的物质的量为：[25.0g /250g/mol]，则 CuSO4的物质的量为0.1mol；
2CuSO4
△
.
2CuO+2SO2↑+O2↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
反应所得气态产物除去水后，物质的量为0.15mol，
故答案为：CuSO4•3H2O；D．
点评：
本题考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
考点点评： 本题主要考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、硫酸铜晶体分解产物的确定，注意差量法的使用和化学计算，难度中等．
1年前
7
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1年前1个回答
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