（2014•湖北模拟）甲醇是重要的化工原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及

（1）分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）依据平衡常数随温度变化，不随压强变化分析，图象中平衡状态由A变到B时，压强改变，温度不变，所以平衡常数不变，故答案为：=；
（3）反应③3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）是气体体积减小的反应△S＜0，依据反应①+②得到反应③，所以平衡常数K₃=K₁×K₂；计算不同温度下反应③的平衡常数，500°C时，K₃=K₁×K₂=2.5×1.0=2.5，800°C时，K₃=K₁×K₂=2.5×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变△H＜0，在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，Q=
5×5
33×1=0.93＜K=2.5，反应正向进行，V正＞V逆；
故答案为：＜；＜；K₁•K₂；＞；
（4）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合；
故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；
（5）将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合反应生成醋酸钡，醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算和影响条件的应用，原电池反应和电解质溶液中离子浓度大小比较，题目综合性较大．