用10%的氢氧化钠溶液和某质量分数的盐酸溶液100g恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40g，此盐酸溶液的溶质质量分数是多
用10%的氢氧化钠溶液和某质量分数的盐酸溶液100g恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40g，此盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（相对原子质量：Na：23，H：1，O：16，Cl：35.5）
赞 lozhiyun 幼苗
共回答了17个问题采纳率：100% 举报
解题思路：根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中氯化氢的质量，从而求出盐酸溶液的溶质质量分数．
设稀盐酸中溶质质量为x反应消耗氢氧化钠的质量=40g×10%=4gNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.54gx404g＝36.5xx=3.65g3.65g100g×100%=3.65%答案：此盐酸溶液的溶质质量分数是3.65%...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出其它物质的质量．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗