某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 10

解题思路：（1）固体样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，使得反应后溶液为变成氯化钙溶液；根据溶液中钙元素的质量，利用氯化钙中钙元素质量分数，计算溶质氯化钙的质量；
（2）根据题意，计算稀盐酸中溶质的质量分数，需要解决稀盐酸的质量及其中溶质HCl的质量，溶质HCl的质量可根据化学方程式，由碳酸钙的质量计算求得；而稀盐酸的质量需要利用质量守恒定律进行计算．

（1）反应后所得溶液中溶质氯化钙的质量=12g÷[40/111]×100%=33.3g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，反应消耗HCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
反应生成氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 111 44
xy 11.1g z
[100/x＝
73
y＝
111
11.1g＝
44
z]
x=10g
y=7.3g
z=4.4g
稀盐酸中溶质的质量分数=
7.3g
100.8g+4.4g−(10g+22.2g)×100%=10%
答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是33.3g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可以计算反应中其它物质的质量．