hlei_100 幼苗
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(1)由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的,所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果,故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳
(2)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x 2.2g
[106/44]=[X/2.2g],解得x=5.3g
纯碱样品Na2CO3的质量分数:[5.3g/6.0g]×100%=88.3%
故答案为:
(1)使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收
氢氧化钠溶液
(2)88.3%
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;气体的净化(除杂);盐的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应,通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素,例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响,水蒸气的影响等.
1年前
你能帮帮他们吗