向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则

向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为多少
hys82519 1年前 已收到2个回答 举报
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wentao010 种子

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生成2.33g白色沉淀是硫酸钡,其物质的量为0.01mol
100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液含氢氧化钡0.02mol
H2SO4 +Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
1 1 1
X Y 0.01mol
X = 0.01mol Y=0.01mol
Ba（OH）2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
1 2
0.01 mol Z
Z=0.02mol
原混合溶液中硝酸的物质的量Z=0.02mol
原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为:
0.02mol/0.1L=0.2mol/L

1年前

9

改变2003 幼苗

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分析：最后溶液呈中性，为Ba(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量为反应后溶液中Ba2+的2倍，可以求出钡离子的物质的量为0.2X0.1-2.33/233=0.01mol，所以原溶液中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，浓度为0.2mol/L

1年前

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