运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO ₂ 催化氧化生成SO ₃ ； 2SO ₂ （g）+O ₂ （g） 2SO ₃ （g），混合体系中SO ₃ 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO ₂ （g）+O ₂ （g） 2SO ₃ （g）的△H 0
（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）
②若温度为T ₁ 、T ₂ ，反应的平衡常数分别为K ₁ ，K ₂ ，则K ₁ K ₂ ；反应进行到状态D时， （填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N ₂ 和H ₂ 反应生成lmolNH ₃ 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H的数值用含字母Q ₁ 、Q ₂ 的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L ^-1 的氨水与b mol·L ^-1 的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH ₄ ⁺ ） c（Cl ^- ）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L ^-l 的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L ^-l 硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L ^-1 的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知：25℃时K _SP （AgCl）=1.6×l0 ^-10 K _SP （AgI）=1.5×l0 ^-16 ）