（2011•崇安区一模）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g

解题思路：（1）根据实验数据，加入10gCaCl₂溶液完全反应可生成沉淀质量为2g，加入30gCaCl₂溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出生成的氯化钠的质量，再根据原固体混合物的质量减去Na₂CO₃的质量求出原混合物中氯化钠的质量；完全反应后所得溶液中氯化钠的质量应是两者之和，进一步可求得完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数；

（1）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g×[20g/10g]=4g
故答案为：4；
（2）据图表可知，加入CaCl₂溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g
故答案为：5；
（3）设10g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x；生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
[106/x＝
100
5g＝
117
y]
解之得x=5.3g y=5.85g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为：（10g-5.3g）+5.85g=10.55g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：[10.55g/100g+30g−5g]×100%═8.4%
答：完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.4%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据实验数据表中“加入CaCl2溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系，分析反应进行情况，考查分析实验数据解决问题的能力．