（2011•河源模拟）黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g
（2011•河源模拟）黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）黄铜样品中Cu的质量分数为______．
（3）求反应后烧杯中所得溶液的质量．
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）黄铜样品中Cu的质量分数为______．
（3）求反应后烧杯中所得溶液的质量．
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解题思路：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，可以据此写出反应的化学方程式；
（2）根据（1）的分析题中信息可以知道剩余固体为铜，可以据此结合质量分数的计算公式求出黄铜中铜的质量分数；
（3）反应后溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，可以据此结合化学方程式进行求解．
（2）根据（1）的分析题中信息可以知道剩余固体为铜，可以据此结合质量分数的计算公式求出黄铜中铜的质量分数；
（3）反应后溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，可以据此结合化学方程式进行求解．
（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：
[6.1g/10g×100%=61%
（3）参加反应的Zn的质量为：10g-6.1g=3.9g
设生成H2的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
3.9g x
65
3.9g＝
2
x]
解得：x=0.12 g
所得溶液的质量为：3.9g+30g-0.12 g=33.78g
答案：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）61%
（3）反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
1年前
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