1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其

1.PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为?M
1.x05PbSO4的Ksp为1.8*10的-8次方,在浓度为1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为?MOL/L（答案:2.68）
2.x05已知某溶液中含有0.100mol/L二价Zn,当在此溶液中通入H2S达饱和时,使二价Zn开始沉淀的氢离子浓度为?（怎么计算,
C（H）=根号下（Zn离子浓度*H2S的浓度*Ka1*Ka2）/Ksp(ZnS) 这是怎么来的啊
远望云烟散 1年前 已收到2个回答 举报
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鸿梦大荒莽苍苍 幼苗

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...

1年前 追问

7

远望云烟散 举报

不要着样啊，会的话就赶紧给我说说

ygp12 果实

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1.8*10^-8/1.0*10^-2=1.8*10^-6mol/L
第一步：计算[S2-]=Ksp/[Zn2+]
第二部：计算[H+][H+]=Ka2Ka2[S2-]/[H2S]
开方得到[H+]

1年前

2
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你能帮帮他们吗

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