已知25℃，氯化银的KSP＝1.8×10−10，碘化银的KSP＝8.5×10−17．请解答下列问题：

（1）将0.002mol•L^-1化钠溶液和0.001mol•L^-1硝酸银溶液等体积混合后，溶液中c（Ag⁺）=0.0005mol•L^-1，c（Cl^-）=0.001mol•L^-1，
则c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.0005×0.001=5×10^-7＞Ksp（AgCl），所以溶液中有氯化银沉淀析出；
故答案为：有；此时溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；
（2）将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小；：①50mL蒸馏水中，c（Cl^-）=0，②50mL0.2mol•L^-1盐酸中，c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，③50mL0.2mol•L^-1氯化铝溶液中，c（Cl^-）=0.6mol•L^-1，④50mL0.2mol•L^-1氯化镁溶液中，c（Cl^-）=0.4mol•L^-1，所以③中Cl^-浓度最大，则③中Ag⁺浓度最小；在0.2mol•L^-1氯化镁溶液中，c（Cl^-）=0.4mol•L^-1，则c（Ag⁺）=[Ksp
c(Cl−)=
1.8×10−10/0.4]=4.5×10^-10mol•L^-1；
故答案为：③；4.5×10^-10；
（3）在含有0.001mol•L^-1碘化钠和0.00l mol•L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，由于碘化银的溶度积小，所以先生成AgI沉淀；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
c(Cl−)=
1.8×10−10
0.001=1.8×10^-7mol•L^-1，则溶液中c（I^-）=
Ksp(AgI)
c(Ag+)=
8.5×10−17
1.8×10−7=4.7×10^-10mol•L^-1，
故答案为：AgI；4.7×10^-10mol•L^-1．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了溶度积常数的应用，主要考查了利用Ksp计算溶液中离子的浓度，侧重于对学生计算能力及分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．