rorocat90
花朵
共回答了20个问题采纳率:85% 举报
因为是饱和Mg g(OH)2溶液,则c(OH-) = 2 c (Mg2+)
则Ksp[Mg(OH)2]
= c(Mg2+) * c(OH-) ^2
= c(Mg2+) * [2 c(Mg2+)]^2
= 4*[2 c(Mg2+)]^3
= 5.6×10^(-12)
则c(Mg2+) =1.1×10^(-4) mol/L
向此溶液中加入0.1 mol/L NaF
则,c(F-) = 0.1 mol/L
那么,Q[MgF2]=c(Mg2=) * c(F-)^2 = 1.1*10^(-4) * 0.1^2 = 1.1* 10^(-6)
即,Q[MgF2]>>Ksp[MgF2]
则能生成MgF2沉淀.
混合后发生反应,假设溶液体积都是1 L
H+由0.2 mol变为0.1 mol,但溶液体积不再是1 L,而近似为2 L.
H+浓度为 0.05 mol/L
所以pH = - lg 0.05 不等于1
1年前
8