设计下列原电池测定pbso4的ksp

设计下列原电池测定pbso4的ksp
（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）
在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V
谢谢感激万分
cclovezz 1年前 已收到2个回答 举报
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我的天儿 幼苗

共回答了21个问题采纳率：100% 举报

你的正极写错了吧,应该是 Pb2+(1mol/L) | Pb (+) 才是.
负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极反应：Pb2+ + 2e = Pb
总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2
根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0.0592V = 7.43,Kө = 2.7×10^7
PbSO4的Ksp 就是上述 Kө 的倒数,因此 Ksp=3.7×10^-8

1年前 追问

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举报 我的天儿

那你题目的信息就不够了。 你还必须给出 Eө(Sn2+/Sn) 和 Eө(Pb2+/Pb)

cclovezz 举报

这是书上原题目抄下的。那个可以查表吧？

举报 我的天儿

好吧，Eө(Sn2+/Sn)=-0.138V，Eө(Pb2+/Pb)=-0.126V 然后设计原电池 (-) Pb | PbSO4 | SO42-(1.0mol/L) || Pb2+(1.0mol/L) | Pb (+) 电池电动势 Eө=0.22V+(-0.126)-(-0.138)=0.23V 以下计算同上，算的结果是 Ksp=1.7×10^-8

cclovezz 举报

可是查表得 2，53x10^-8 怎么解？

举报 我的天儿

这很正常，因为有效数字不够。你题目上给的电池电动势0.22V才两位有效数字，算出的结果误差200%都不罕见，数量级对了就行。

cclovezz 举报

Eө=0.22V+(-0.126)-(-0.138)=0.23V?看不懂 谢谢

举报 我的天儿

就是已知

  • (-) Pb | PbSO4 | SO42-(1.0mol/L) || Sn2+(1.0mol/L) | Sn (+) 电动势 0.22V

  • (-) Sn | Sn2+(1.0mol/L) || Pb2+(1.0mol/L) | Pb (+) 电动势 (-0.126)-(-0.138)=0.0122V

那么

  • (-) Pb | PbSO4 | SO42-(1.0mol/L) || Pb2+(1.0mol/L) | Pb (+) 电动势等于二者相加，为0.23V

马科 幼苗

共回答了221个问题 举报

查表：Pb2+ + 2e- =Pb Φ0( Pb2+/Pb) =-0.126V
Sn2+ + 2e = Sn Φ0(Sn2+/ Sn)=-0.138V

负极反应： PbSO4 + 2e- =Pb + SO42-
正极反应：Sn2+ + 2e = Sn Φ0(Sn2+/ Sn)=-0.138V
总反应式：P...

1年前

6
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