将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）a、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故a错误；
b、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确；
c、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故c错误；
d、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，则两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小，故d正确；
故选：bd；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=[1.12L/22.4L/mol]=0.1mol，则通过导线的电子数目为0.1N_A；
故答案为：0.1N_A；
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]×2=0.1molmol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为[0.2mol/0.1L]=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L^-1；
故答案为：1；
（5）甲中锌失电子生成锌离子，则甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
(60g−47g)
65g/mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理考查了氧化还原反应的有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题关键，然后根据锌和氢气的关系式计算即可，难度不大．