将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
| 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （1）下列说法正确的是______． A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）． （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为______． （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H + ）=0.1mol•L -1 （设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______．  |
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（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10 23 个
1.12L 6.02×10 22 个
故答案为：6.02×10 22
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L -1 =0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
1.12L
22.4L/mol ×2=0.1mol ，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
0.2mol
0.1L =2mol/L ；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L -1 ．
故答案为：1 mol•L -1
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10 23 个
1.12L 6.02×10 22 个
故答案为：6.02×10 22
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L -1 =0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
1.12L
22.4L/mol ×2=0.1mol ，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
0.2mol
0.1L =2mol/L ；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L -1 ．
故答案为：1 mol•L -1
1年前
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