将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
听见阳光 1年前 已收到2个回答 举报

songzangzhe6 幼苗

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解题思路:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,原电池的构成加快了反应速率.乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此进行分析.

A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;
B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,溶液中硫酸的浓度降低,溶液的PH增大,故C正确;
D、原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了置换反应和原电池的有关知识,题目难度不大,注意把握原电池的组成条件的工作原理.

1年前

3

shujianzhen 果实

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A 二烧杯中铜表面均无气泡产生 A CUSO4溶液

1年前

0
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