将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.若要实现反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,则必须选用甲装置
B.甲中铜片是阳极,锌片是阴极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.乙中产生气泡的物质表面与甲相同
B丢丢 1年前 已收到1个回答 举报

lancel1982 幼苗

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解题思路:A.铜和稀硫酸不反应,不能设计成原电池;
B.原电池中电极是正负极而不是阴阳极;
C.氢离子得电子生成氢气,导致溶液中氢离子浓度减小;
D.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌片上氢离子得电子生成氢气.

A.铜和稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应,所以不能设计成原电池,可以设计成电解池,故A错误;
B.甲装置能将化学能转化为电能,属于原电池,锌易失电子作负极,铜作正极,故B错误;
C.甲、乙装置中氢离子都得电子生成氢气,所以溶液中氢离子浓度都减小,溶液的pH都增大,故C正确;
D.甲装置是原电池,锌作负极、铜作正极,正极铜上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和氢离子直接发生氧化还原反应生成氢气,锌上有气泡生成,所以乙中产生气泡的物质表面与甲不同,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理,根据原电池反应特点、电极名称、电极反应式来分析解答,注意:原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,否则不能设计成原电池,易错选项是A,该反应不能自发进行,所以不能设计成原电池,为易错点.

1年前

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