将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：

（1）A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；
B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；
C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；
D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确；
故选：BD；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=
1.12L
22.4L/mol ×2 =0.1mol，
故答案为：0.1；
（4）甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ，正极电极反应式为2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，根据锌和氢气之间的关系式知，溶解锌的质量=

1.12L
22.4L/mol ×2
2 ×65g/mol =3.25g，
故答案为：3.25．