请根据如图所示实验过程和数据计算（写出计算步骤）：

解题思路：根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据质量守恒定律计算出，反应前硫酸溶液的质量加入硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．

设生成氢气的质量为x，消耗H₂SO₄的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
6598 2
6.5g y x
（1）[65/2＝
6.5g
x] x=0.2g
（2）[65/98＝
6.5g
y] y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为106.3g+0.2g-6.5g=100g
（3）反应后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸（H₂SO₄）的质量为100 g×20%-9.8g=10.2g．
答：（1）反应中生成氢气的质量是0.2g；（2）加入硫酸溶液的质量为100g；（3）反应后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸（H₂SO₄）的质量为10.2g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，由质量守恒定律计算出加入稀硫酸的质量是正确解答本题的关键．