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(1)过滤出的碳酸钙的质量是:27.2g+100g+216g-318.2g=25g
25g碳酸钙中钙元素的质量是:25g×[40/100]×100%=10g
原固体混合物样品中钙元素的质量分数:[10g/27.2g]×100%≈36.8%
(2)设原混合物中碳酸钙的质量是x,生成的氯化钠的质量为y,则原混合物中氯化钙的质量是27.2g-x,生成的碳酸钙的质量是25g-x.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
27.2g-x 25g-x y
111:100=(27.2g-x):( 25g-x)
解得:x=5g
100:117=(25g-5g):y
解得:y=23.4g
所以反应后溶液中溶质的质量分数:[23.4g/318.2g]×100%≈7.4%
答:反应后溶液中溶质的质量分数7.4%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素的质量分数计算.
考点点评: 本题是利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
请根据如图所示的实验过程和提供的数据分析,下列说法正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗