（2012•钦州）请根据如图所示实验过程和数据，计算：

解题思路：根据题目中数据可知碳酸钠全部参加了反应，根据碳酸钠的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成二氧化碳的质量，再根据质量守恒定律计算出，反应前加入硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．

设生成二氧化碳的质量为x，消耗H₂SO₄的质量为y．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 44
10.6gy x
[106/10.6g＝
44
x]，[106/10.6g＝
98
y]
x=4.4g y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为：86.2g+4.4g-10.6g=80g；
反应后剩余H₂SO₄的质量：80g×20%-9.8g=6.2g；
答：（1）生成气体的质量是4.4g；
（2）反应后剩余H₂SO₄的质量是6.2g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，由质量守恒定律计算出加入稀硫酸的质量是正确解答本题的关键．