请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题: (1)实验过程中

请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题: (1)实验过程中
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:

(1)实验过程中产生的CO 2 气体的质量为 g
(2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。

怀念哥哥929 1年前 已收到1个回答 举报

caiwf2002 幼苗

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(1)4.4
(2)7.3%
(3)6.3%


试题分析:(1)依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量=12g+100g+100g-207.6g=4.4g
(2) 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100% 。利用化学方程式中盐酸与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出盐酸的质量。
设盐酸中溶质的质量为x ,
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2
73 44
X 4.4g
73/44 =X/4.4g X=7.3g
实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=7.3g/100g ×100% =7.3%
(3)CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数=氯化钙的质量÷溶液的质量 ×100% ,生成的氯化钙的质量的质量可利用化学方程式求出,原混合物中的氯化钙可用混合物的质量减去碳酸钙的质量,碳酸钙的质量科利用化学方程式求出。
设原混合物中 CaCO 3 的质量为y ,生成的CaCl 2 质量为z
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2
100 111 44
y z 4.4g
100/44=y/4.4g 111/44=z/4.4g
y= 10g z=11.1g
原混合物样品中CaCl 2 的质量为:12g-10g= 2g
配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量为:2g+11.1g=13.1g
配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数为:
13.1g÷207.6g ×100%=6.3%
答:配制的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%

1年前

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