已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．放热44kJ
B．吸热22KJ
C．放热22kJ
D．吸热2.44KJ
A．放热44kJ
B．吸热22KJ
C．放热22kJ
D．吸热2.44KJ
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解题思路：根据n=[m/M]计算1g水的物质的量，依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到当1mol液态水变为水蒸气时的焓变，据此求得当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化．
①H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ，1g水的物质的量的物质的量为n=[m/M]=[1g/18g/mol]=[1/18]mol，所以当1g液态水变为水蒸气时，吸热[1/18]×44KJ≈2.44KJ；
故选D．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式计算，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的计算应用是解题关键，题目难度不大．
1年前
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