已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，
故答案为：285.8 kJ•mol^-1；393.5kJ/mol；
（3）依据反应①进行计算燃烧10g H₂生成液态水放出的热量；
H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
2g 285.8kJ
10gQ
Q=[10g×285.8KJ/10g]=1429kJ，故答案为：1429 kJ；
（4）已知 ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
①H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律④×2-⑤+①×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3 kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．