已知下列热化学方程式：①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+[1/
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）
（2）H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______
（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______
（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为
①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）
（2）H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______
（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______
（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为
CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
． 
赞 cslsong 花朵
共回答了26个问题采纳率：88.5% 举报
解题思路：（1）根据反应的焓变大于零，是吸热反应，反之为放热反应，据此解答；
（2）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；
（3）根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；
（4）利用盖斯定律求解．
（2）燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此解答；
（3）根据热化学方程式利用热量和物质的质量关系求解；
（4）利用盖斯定律求解．
（1）根据热化学反映方程式的定义知：△H＜0为放热反应所以放热反应的为：①②③④，故答案为：①②③④；
（2）根据燃烧热的定义，1molH2完全燃烧生成稳定液态水放出的热量为H2的燃烧热，为①，1molC完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为H2的燃烧热，为④，故答案为：①④；
（3）常温下，等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量相等，3g 等体积的H2和CO的混合气体，H2和CO的物质的量均为0.1mol，由③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出283KJ的热量，由①可知0.1molH2放出28.58KJ的热量，常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量，311.58KJ，故答案为：311.58KJ；
（4）1molCO完全燃烧生成稳定CO2 放出的热量为CO的燃烧热，由③C（s）+[1/2]O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，故答案为：283kJ/mol；CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．
点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；有关反应热的计算；燃烧热．
考点点评： 本题主要考查了化学反应中能量的计算，根据热化学方程式的意义和盖斯定律即可完成，题目难度中等．
1年前
10
可能相似的问题
你能帮帮他们吗
精彩回答
-
1年前
-
1年前
-
1年前
-
1年前