已知下列热化学方程式：（1）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）；△H1=a kJ/mol（2）2H
已知下列热化学方程式：
（1）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）；△H1=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=b kJ/mol
（3）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）；△H3=c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H4=d kJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2c=b＞0
D．2c=d＜0
（1）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）；△H1=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=b kJ/mol
（3）H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）；△H3=c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H4=d kJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2c=b＞0
D．2c=d＜0
赞 有点正经好不 幼苗
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解题思路：反应热的大小与反应物的用量和反应物、生成物的聚集状态有关，相同条件下，反应物的量越多，放出的热量越多，反应物的量相同，生成液态水比生成气态水放出的热量多，放热反应△H＜0，据此解答．
反应中消耗氢气的物质的量越多反应放出的热量越多，消耗氢气的物质的量相同时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以4个反应中放出热量有多到少的顺序为：（4）（2）（3）（1），放热反应△H＜0，所以，d＜b＜c＜a；
依据盖斯定律反应②×（3）=（4），所以d=2c＜0，
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热的大小比较．
考点点评： 本题考查了反应热大小的比较，明确反应热与反应物的量和聚集状态有关是解题的关键，注意放热反应，△H＜0，放出的热量越多，反应热数值越小．
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