（2014•延安模拟）将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体

解题思路：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．（针对计算题）

Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物计算，难度中等，确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2：1是关键，本解答针对计算型题目解答，对选择题，不宜使用，可根据氢气与氧气的物质的量之比，结合方程式，判断原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．

672ml气体，0.03mol 恰好完全反映，于是O2 0.01mol ，H2 0.02mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
氧气0.01mol Na2O2 0.02mol 0.78g
2Na+2H2O=2NaOH+H2
氢气 0.02mol Na 0.04mol 0.92g
Na2O 2.02g
思路应该是对的，算得不知道对不对~