（2014•衡阳模拟）金属过氧化物可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化
（2014•衡阳模拟）金属过氧化物可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：______．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）检查A装置中所发生反应的化学方程式为______，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？______
（4）向用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？______
（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式为：______
（6）若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
______
（7）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
（1）检查A装置中所发生反应的化学方程式为______，即可证明装置不漏气．
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．
（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？______
（4）向用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？______
（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式为：______
（6）若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
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（7）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
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解题思路：根据信息结合质量守恒定律写出反应的方程式；
（1）A装置中所发生的反应为石灰石的主要成分和稀盐酸的反应，在检查装置的气密性时应该根据装置内外产生的压强差来进行，可以据此解答该题；
（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以据此解答该题；
（3）根据氧气的性质来完成解答；
（4）根据燃烧的条件分析；
（5）根据题中提示信息写出过氧化钠和水的反应的化学方程式；
（6）根据题目要求得到干燥的氧气分析操作；
（7）根据质量守恒定律知道氧气的质量，结合化学方程式计算过氧化钠的质量，再计算杂质的质量分数．
（1）A装置中所发生的反应为石灰石的主要成分和稀盐酸的反应，在检查装置的气密性时应该根据装置内外产生的压强差来进行，可以据此解答该题；
（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以据此解答该题；
（3）根据氧气的性质来完成解答；
（4）根据燃烧的条件分析；
（5）根据题中提示信息写出过氧化钠和水的反应的化学方程式；
（6）根据题目要求得到干燥的氧气分析操作；
（7）根据质量守恒定律知道氧气的质量，结合化学方程式计算过氧化钠的质量，再计算杂质的质量分数．
过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，结合反应前后元素的种类不变，可知产物还有由Na、C、O元素组成的碳酸钠，故反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（1）A装置中所发生的反应为石灰石的主要成分和稀盐酸的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；在检查装置的气密性时要保证装置内外产生的压强差，方法为：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即可证明装置不漏气；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）；
（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到C装置处的澄清石灰水变浑浊，则可以说明二氧化碳没被完全吸收；
故填：C装置处的澄清石灰水变浑浊；
（3）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排气法收集，而氧气能支持燃烧，所以可以用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满；
故填：能支持燃烧，氧气的密度比空气大；
（4）根据燃烧的条件，可知脱脂棉很快就燃烧，说明该反应放热；
（5）过氧化钠和水的反应生成了氢氧化钠和氧气，故该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（6）根据题中要求可以知道若要检验干燥的二氧化碳能否和过氧化钠反应，应该在在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
故填：在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置；
（7）生成氧气的质量为=10g+10g-18.4g=1.6g
设生成1.6g氧气需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2×78 32
x 1.6g
[2×78/x]=[32/1.6g] x=7.8g
因此过氧化钠样品中杂质的质量分数=[10g−7.8g/10g]×100%=22%
故过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；固体药品的取用；气体的干燥（除水）；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．
1年前
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