实验室常用浓HCl与MnO 2 的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑
| 实验室常用浓HCl与MnO 2 的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为______（填化学式），质量为______；还原剂为______（填化学式），物质的量为______；转移电子的数目为______． |
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产生的氯气在标况下的体积为11.2L，其物质的量为
11.2L
22.4L/mol =0.5mol，
MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O中，Mn元素的化合价降低，则MnO 2 为氧化剂，由MnO 2 ～Cl 2 ↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl 2 ↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由Cl 2 ↑～2e - 可知，转移电子数目0.5mol×2×N A =N A 个，
故答案为：MnO 2 ；43.5g；HCl；1mol；N A ．
11.2L
22.4L/mol =0.5mol，
MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O中，Mn元素的化合价降低，则MnO 2 为氧化剂，由MnO 2 ～Cl 2 ↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl 2 ↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由Cl 2 ↑～2e - 可知，转移电子数目0.5mol×2×N A =N A 个，
故答案为：MnO 2 ；43.5g；HCl；1mol；N A ．
1年前
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