MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
如何判断氧化剂和氧化产物?为什么氧化产物是Cl2而不是水
氧化还原反应是否可以没有氧元素参加?
lioenking 1年前 已收到4个回答 举报
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罗裙210 幼苗

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楼主好!
氧化产物的定义是被氧化（升价）以后得到的物质.氧化物的定义是使别的物质氧化,也就是自己被还原（降价）的反应物.
这里水的氢元素原来是+1,现在还是+1；氧原来-2,现在还是-2.但Cl2原来是-1,现在是0,升价了,所以氧化产物是Cl2.
氧化还原反应可以没有氧元素参加,比如：
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
这里就没有氧元素参加,但是Mg和N2的化合价都发生了变化.
楼主只要记住：氧化还原反应是化合价发生变化的反应,就可以理解这题的一切了~
楼主加油!

1年前

3

oo是我弟弟 幼苗

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氧化剂和氧化产物不是有是否有氧元素判断的，她的判断依据是化合价的变化。因为氯元素的化合价升高了所以他叫氧化产物，盐酸是还原剂，也就是化合价升高的。二氧化锰是氧化剂，萌元素的化合价下降了 是氧化剂。氧化还原防疫可以有氧元素参加，比如说过氧化氢在二氧化锰的催化下发生的反应，这个就是氧元素的氧化还原反应。上面这个离子中，氧元素都是-2价，没有变化，所以谁不是氧化产物。...

1年前

2

yuanwenhui00000 幼苗

共回答了5个问题 举报

氧化剂化合价要降低，还原剂化合价要升高，水中H和O化合价没有变化。
Cl2中氯元素化合价由HCl中的-1升高为0
Mn元素有MnO2中的4降低为2

1年前

2

灵之深处 幼苗

共回答了99个问题 举报

根据化合价的变化，氧化剂就是得电子的化合物，还原剂就是失去电子的化合物；得电子化合价必然降低，失电子化合价必然升高；
在上面的反应中，Mn由正4价变为正2价，说明Mn得到电子，Cl由-1价变为0价，说明Cl失去电子，所以氧化剂是MnO2，还原剂是HCl。你说到的水中氢氧元素化合价无变化。...

1年前

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