发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化碳做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化碳做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______；
（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气生成氟化氢和氢气反应的热化学方程式：
______．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______；
（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气生成氟化氢和氢气反应的热化学方程式：
______．
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解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；
（2）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到；
（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.2kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
依据盖斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.2kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.2kJ•mol-1 ；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-269kJ•mol-1
③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
依据盖斯定律①-③×2+②×2得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-588.4kJ•mol-1；
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-588.4kJ•mol-1；
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．
1年前
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