已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：

已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气．又知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ•mol^-1
则肼与NO₂反应的热化学方程式可以依据题干热化学方程式和盖斯定律计算，②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-135，7KJ/mol；
即N₂H₄（g）+NO₂（g）═3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-567.85kJ•mol^-1 ；
反应是放热反应则AC错误，D中水是液体，反应的焓变不是-567.85kJ•mol^-1，B选项正确；
故选B．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，注意焓变和对应系数关系，反应吸热放热的符号应用，题目难度中等．